RPP tana Nama senyaw poliatom, tata nama senyaw asam, dan tata nama senyawa basa

RENCANA PELAKSANAAN PEMBALAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan : SMU 6 Pontianak
Mata pelajaran : Kimia
Kelas/semester : X/1
Materi pokok : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana
Sub pokok bahasan : Tata Nama Senyawa Biner
Alokasi waktu : 2 x 45 menit
Pertemuan Ke : 11 (satu)

A. Standar Kompetensi
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

B. Kompetensi Dasar
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

C. Indikator
- Menuliskan nama senyawa poliatom dengan benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa asam benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa basa benar dan tepat

D. Tujuan pembelajaran
Siswa dapat :
- Menuliskan nama senyawa poliatom benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa asam benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa basa benar dan tepat

E. Uraian materi pembelajaran

2. Tata Nama Senyawa Poliatom
Senyawa poliatom adalah senyawa yang terdiri atas lebih dari dua macam unsur penyusun yang berbeda. Kebanyakan poliatom bermuatan negatif, keculai ion amonium (NH4+)yang bertindak sebagai kation.
a) Apabila dua naion berbeda memiliki penyusun yang sama
Contoh:
SO32- : sulfit
SO42- : sulfat
b) Khusus untuk CN- dan OH- mendapat akhiran ida
CN- : sianida
OH- : hidroksida
c) Anion yang terdiri atas golongan VII A (F, Br, Cl dan I) dengan fariasi jumlah oksigen, penamaannya tergantung jumlah oksigennya.
ClO- : hipoklorit (jumlah oksigen = 1)
ClO2- : klorit (jumlah oksigen = 2)
ClO3- : klorat (jumlah oksigen = 3)
ClO4- : perklorat (jumlah oksigen = 4)

Rumus penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom:
Xa + YZb- Xb(YZ)a

2. Tata Nama Senyawa Asam
Asam adalah zat yang didalam air larut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. Semua senyawa asam diberi awalan dengan nama asam diikuti dengan nama ion negatifnya.
Contoh:
HCl : asam klorida
HBr : asam bromida

3. Tata Nama senyawa Basa
Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH-). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.
Contoh:
NaOH : Natrium hidroksida
Ba (OH)2 : barium hidroksida

3. Sumber belajar : Ceramah, pemberian tugas

4. Kegiatan pembelajaran
Kegiatan pembelajaran Alokasi waktu
Kegiatan Awal 10 menit
• Salam pembuka
• Mengontrol Absen
• Apersepsi
Guru mengingatkan pembali pada siswa tentang tata nama senyawa biner logam + nonlogam dan nonlogam + nonlogam.
• Guru meyampaikan tujuan pembelajaran
Siswa dapat :
- Menuliskan nama senyawa poliatom benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa asam benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa basa benar dan tepat
Kegiatan Inti 55 menit
Eksplorasi
• Guru menggali kemampuan siswa dengan menanyakan apakah ada yang mengetahui tata nama senyawa poliatom, tata nama senyawa Asam, dan tata nama senyawa basa

Elaborasi
• Guru menyampaikan materi tata nama senyawa poliatom, tata nama senyawa asam, tata nama senyawa basa.

2. Tata Nama Senyawa Poliatom
Senyawa poliatom adalah senyawa yang terdiri atas lebih dari dua macam unsur penyusun yang berbeda. Kebanyakan poliatom bermuatan negatif, keculai ion amonium (NH4+)yang bertindak sebagai kation.
a) Apabila dua naion berbeda memiliki penyusun yang sama
Contoh:
SO32- : sulfit
SO42- : sulfat
b) Khusus untuk CN- dan OH- mendapat akhiran ida
CN- : sianida
OH- : hidroksida
c) Anion yang terdiri atas golongan VII A (F, Br, Cl dan I) dengan fariasi jumlah oksigen, penamaannya tergantung jumlah oksigennya.
ClO- : hipoklorit (jumlah oksigen = 1)
ClO2- : klorit (jumlah oksigen = 2)
ClO3- : klorat (jumlah oksigen = 3)
ClO4- : perklorat (jumlah oksigen = 4)

Rumus penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom:
Xa + YZb- Xb(YZ)a

3. Tata Nama Senyawa Asam
Asam adalah zat yang didalam air larut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. Semua senyawa asam diberi awalan dengan nama asam diikuti dengan nama ion negatifnya.
Contoh:
HCl : asam klorida
HBr : asam bromida

4. Tata Nama senyawa Basa
Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH-). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.
Contoh:
NaOH : Natrium hidroksida
Ba (OH)2 : barium hidroksida
Konfirmasi
• Guru membimbing penegasan esensi sesuai tujuan yang ingin disampaikan
Kegiatan Akhir 25 menit
• Guru memberikan latihan soal kepada siswa (latihan terlampir)
• Guru berkeliling mengontrol siswa dalam mengerjakan latihan soal
• Guru memberikan kesimpulan tentang pembelajaran hari ini
• Salam penutup

5. Sumber Belajar

Bahan
• Rachmawati. dkk. 2007. Kimia 1. Jakarta. Esis
• LKS intan pariwara
Alat
• Papan tulis, spidol, Penghapus, proyektor

6. Penilaian
total skor = jlh skor benar x 100
jlh skor total

Pontianak, 15 November 2011
Mengetahui :

Mahasiswa PPL Guru Pamong

Nurmaulita Sutamah, S.P
NIM 081710673 NIP : 19790419 2005012013

Lampiran : latihan soal untuk siswa
1. Tuliskan nama-nama dari senyawa berikut
a) NaClO3
b) Ni(OH)2
2. Tulis rumus kimia dari senyawa-senyawa berikut
a) Tembaga (II) hidroksida
b) Seng sulfat
3. Tulis nama dari senyawa-senyawa asam berikut
a) HCN
b) HClO3
4. tulis rumus kimia dari senyawa-senyawa asam berikut
a) Asam Nitrat
b) Asam sulfit

RENCANA PELAKSANAAN PEMBALAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan : SMU 6 Pontianak
Mata pelajaran : Kimia
Kelas/semester : X/1
Materi pokok : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana
Sub pokok bahasan : Tata Nama Senyawa Biner
Alokasi waktu : 2 x 45 menit
Pertemuan Ke : 11 (satu)

A. Standar Kompetensi
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

B. Kompetensi Dasar
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

C. Indikator
- Menuliskan nama senyawa poliatom dengan benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa asam benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa basa benar dan tepat

D. Tujuan pembelajaran
Siswa dapat :
- Menuliskan nama senyawa poliatom benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa asam benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa basa benar dan tepat

E. Uraian materi pembelajaran

2. Tata Nama Senyawa Poliatom
Senyawa poliatom adalah senyawa yang terdiri atas lebih dari dua macam unsur penyusun yang berbeda. Kebanyakan poliatom bermuatan negatif, keculai ion amonium (NH4+)yang bertindak sebagai kation.
a) Apabila dua naion berbeda memiliki penyusun yang sama
Contoh:
SO32- : sulfit
SO42- : sulfat
b) Khusus untuk CN- dan OH- mendapat akhiran ida
CN- : sianida
OH- : hidroksida
c) Anion yang terdiri atas golongan VII A (F, Br, Cl dan I) dengan fariasi jumlah oksigen, penamaannya tergantung jumlah oksigennya.
ClO- : hipoklorit (jumlah oksigen = 1)
ClO2- : klorit (jumlah oksigen = 2)
ClO3- : klorat (jumlah oksigen = 3)
ClO4- : perklorat (jumlah oksigen = 4)

Rumus penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom:
Xa + YZb- Xb(YZ)a

2. Tata Nama Senyawa Asam
Asam adalah zat yang didalam air larut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. Semua senyawa asam diberi awalan dengan nama asam diikuti dengan nama ion negatifnya.
Contoh:
HCl : asam klorida
HBr : asam bromida

3. Tata Nama senyawa Basa
Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH-). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.
Contoh:
NaOH : Natrium hidroksida
Ba (OH)2 : barium hidroksida

3. Sumber belajar : Ceramah, pemberian tugas

4. Kegiatan pembelajaran
Kegiatan pembelajaran Alokasi waktu
Kegiatan Awal 10 menit
• Salam pembuka
• Mengontrol Absen
• Apersepsi
Guru mengingatkan pembali pada siswa tentang tata nama senyawa biner logam + nonlogam dan nonlogam + nonlogam.
• Guru meyampaikan tujuan pembelajaran
Siswa dapat :
- Menuliskan nama senyawa poliatom benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa asam benar dan tepat
- Menuliskan nama senyawa basa benar dan tepat
Kegiatan Inti 55 menit
Eksplorasi
• Guru menggali kemampuan siswa dengan menanyakan apakah ada yang mengetahui tata nama senyawa poliatom, tata nama senyawa Asam, dan tata nama senyawa basa

Elaborasi
• Guru menyampaikan materi tata nama senyawa poliatom, tata nama senyawa asam, tata nama senyawa basa.

2. Tata Nama Senyawa Poliatom
Senyawa poliatom adalah senyawa yang terdiri atas lebih dari dua macam unsur penyusun yang berbeda. Kebanyakan poliatom bermuatan negatif, keculai ion amonium (NH4+)yang bertindak sebagai kation.
a) Apabila dua naion berbeda memiliki penyusun yang sama
Contoh:
SO32- : sulfit
SO42- : sulfat
b) Khusus untuk CN- dan OH- mendapat akhiran ida
CN- : sianida
OH- : hidroksida
c) Anion yang terdiri atas golongan VII A (F, Br, Cl dan I) dengan fariasi jumlah oksigen, penamaannya tergantung jumlah oksigennya.
ClO- : hipoklorit (jumlah oksigen = 1)
ClO2- : klorit (jumlah oksigen = 2)
ClO3- : klorat (jumlah oksigen = 3)
ClO4- : perklorat (jumlah oksigen = 4)

Rumus penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom:
Xa + YZb- Xb(YZ)a

3. Tata Nama Senyawa Asam
Asam adalah zat yang didalam air larut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. Semua senyawa asam diberi awalan dengan nama asam diikuti dengan nama ion negatifnya.
Contoh:
HCl : asam klorida
HBr : asam bromida

4. Tata Nama senyawa Basa
Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH-). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.
Contoh:
NaOH : Natrium hidroksida
Ba (OH)2 : barium hidroksida
Konfirmasi
• Guru membimbing penegasan esensi sesuai tujuan yang ingin disampaikan
Kegiatan Akhir 25 menit
• Guru memberikan latihan soal kepada siswa (latihan terlampir)
• Guru berkeliling mengontrol siswa dalam mengerjakan latihan soal
• Guru memberikan kesimpulan tentang pembelajaran hari ini
• Salam penutup

5. Sumber Belajar

Bahan
• Rachmawati. dkk. 2007. Kimia 1. Jakarta. Esis
• LKS intan pariwara
Alat
• Papan tulis, spidol, Penghapus, proyektor

6. Penilaian
total skor = jlh skor benar x 100
jlh skor total

Pontianak, 15 November 2011
Mengetahui :

Mahasiswa PPL Guru Pamong

Nurmaulita Sutamah, S.P
NIM 081710673 NIP : 19790419 2005012013

Lampiran : latihan soal untuk siswa
1. Tuliskan nama-nama dari senyawa berikut
a) NaClO3
b) Ni(OH)2
2. Tulis rumus kimia dari senyawa-senyawa berikut
a) Tembaga (II) hidroksida
b) Seng sulfat
3. Tulis nama dari senyawa-senyawa asam berikut
a) HCN
b) HClO3
4. tulis rumus kimia dari senyawa-senyawa asam berikut
a) Asam Nitrat
b) Asam sulfit

About these ads

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s