RPP ikatan kovalen

RENCANA PELAKSANAAN PEMBALAJARAN (RPP)

 

Satuan Pendidikan                  : SMA Negeri 6 Pontianak

Mata pelajaran                                  : Kimia

Kelas/semester                                 : X/1

Materi pokok                             : Ikatan Kimia

sub pokok bahasan                    : Ikatan kovalen

Alokasi waktu                                     : 2 x 45 menit

Pertemuan Ke                            : 9 (sembilan)

 

  1. A.      Standar Kompetensi
    1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
  2. B.       Kompetensi Dasar

1.1  Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

  1. C.      Indikator

–          Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya.

  1. D.      Tujuan pembelajaran

Siswa dapat memahami dan mampu:

–          Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya.

  1. E.  Uraian materi pembelajaran :

Ikatan Kovalen

  • Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.
  • Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.
  • Pembentukan ikatan kovalen harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).

Ada 3 jenis ikatan kovalen :

a).  Ikatan Kovalen Tunggal

Contoh :

v  Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HF

v  Konfigurasi elektronnya :

= 1              = 2, 7

v  Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron valensi.

v  Agar atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom F masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ne).

v  Jadi, atom H dan F masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.

Rumus struktur     =

Rumus kimia         =  HF

b).   Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Contoh :

  • Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2
  • Konfigurasi elektronnya :

= 2, 6

  • Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2.
  • Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur     :

Rumus kimia         : O2

c). Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Contoh :

  • Ikatan antara atom C dengan C dalam etuna (asetilena, C2H2).
  • Konfigurasi elektronnya :

= 2, 4

  = 1

  • Atom C mempunyai 4 elektron valensi sedangkan atom H mempunyai 1 elektron.
  • Atom C memasangkan 4 elektron valensinya, masing-masing 1 pada atom H dan 3 pada atom C lainnya.

(Rumus Lewis)            (Rumus bangun/struktur)


  1. F.       Metode Pembelajaran : ceramah
  2. G.      Kegiatan Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran Alokasi Waktu
Kegiatan awal

a)      Salam Pembuka

b)      Absen

c)      Apersepsi

–          Pertemuan sebelumnya kita sudah memepelajari tentang ikatan ion, masih ingtakah kalian dengan ikatan ion..? apa itu ikatan ion…? (jawab: ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena dal tarik-menarik antara ion positif dan negatif)

–          hari ini kita akan belajar tentang ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta ikatan koordinasi.

d)     Guru menyampaikan tujuan pembelajaran:

Siswa dapat memahami dan mampu:

–          Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya.

 

1 menit

5 menit

8  menit

1 menit

Kegiatan inti

  1. Guru menjelaskan Ikatan Kovalen
  • Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.
  • Pembentukan ikatan kovalen harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).

Ada 3 jenis ikatan kovalen :

a).  Ikatan Kovalen Tunggal

Contoh :

v  Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HF

v  Konfigurasi elektronnya :

= 1

= 2, 7

v  Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron valensi.

v  Agar atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom F masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ne).

v  Jadi, atom H dan F masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.

Rumus struktur     =

Rumus kimia         =  HF

b).   Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Contoh :

  • Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2
  • Konfigurasi elektronnya :

= 2, 6

  • Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2.
  • Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur     :

Rumus kimia         : O2

c). Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Contoh :

  • Ikatan antara atom C dengan C dalam etuna (asetilena, C2H2).
  • Konfigurasi elektronnya :

= 2, 4

  = 1

  • Atom C mempunyai 4 elektron valensi sedangkan atom H mempunyai 1 elektron.
  • Atom C memasangkan 4 elektron valensinya, masing-masing 1 pada atom H dan 3 pada atom C lainnya.

(Rumus Lewis)                                      (Rumus bangun/struktur)

  1. Guru menyuruh 3 orang siswa mengerjakan contoh soal di papan tulis (contoh soal terlampir)
  2. Guru bersama-sama siswa membahas contoh soal yang talah dikerjakan oleh siswa.
5 menit

10 menit

5 menit

5 menit

10 menit

10 menit

Kegiatan akhir

  1. Guru menyuruh siswa mengerjakan latihan (terlampir: LKS halaman 42 pilihan ganda)
  2. Guru menyimpulkan hasil pembelajaran:

–          Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.

–          Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.

–          Ada  ikatan kovalen yaitu, ikatan kovalen tunggal, rangkap 2 dan rangkap 3.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan terjadi bila pada pembentukan ikatan terdapat pasangan elektron yang hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan.

15 menit

5 menit

 

  1. H.      Sumber Belajar
  2. I.         Media Pembelajaran
  • LKS (intan pariwara)
  • Rachmawati. dkk. 2007. Kimia 1. Jakarta. Esis

-Papan tulis

  1. J.    total skor = jlh skor benar   x 100

jlh skor total

Pontianak,  19 Oktober  2011

Mahasiswa PPL                                                               Mengetahui :

Guru Pamong

Nurmaulita                                                                    Sutamah, S.P

NIM: 081710673                                                            NIP : 19790419 2005012013


Lampiran: 1

Contoh soal yang diberikan kepada siswa

Soal Jawaban Skor
  1. 1.    Tuliskan rumus struktur dan rumus lewis dari ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom H membentuk molekul H2   

Dengan konfigurasi elektronnya :

  = 1

 

ü  Ke-2 atom H yang berikatan memerlukan 1 elektron tambahan agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil (sesuai dengan konfigurasi elektron He).

ü  Untuk itu, ke-2 atom H saling meminjamkan 1 elektronnya sehingga terdapat sepasang elektron yang dipakai bersama.

Rumus struktur        =

Rumus kimia            = H2

1
  1. Tuliskan rumus struktur dan rumus lewis dari ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul N2

Konfigurasi elektronnya :

= 2, 5

 

  • Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3.
  • Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur        :

Rumus kimia   : N2

1
  1. Bagaimana rumus lewis dan rumus struktur dari terbentuknya molekul ozon (O3) ?

 

Agar semua atom O dalam molekul O3 dapat memenuhi aturan oktet maka dalam salah 1 ikatan , oksigen pusat harus menyumbangkan kedua elektronnya.

Rumus struktur :

O

1
Total Skor 3

 

 

 

Lampiran: 2  (uji kompetensi 3)

no soal jawaban skor
1. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara

a. unsur logam alkali dengan halogen

b. unsur logam lakali tanah dengan halogen

c. unsur logam alkali dengan gas mulia

d. unsur golongan oksigen dengan logam alkali

A 1
2 Pasangan unsur yang dapat bergabung menjadi senyawa kovalen yaitu

  1. Oksigen dan karbon
  2. Oksigen dan kalsium
  3. Klor dan natrium
  4. Klor dan magnesium
  5. Iod dan kalium
A 1
3 Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan terbentukny aikatan kovalen adalah

  1. Beberapa elektron diberikan dari satu atom ke atom lain
  2. Beberapa eleketron digunakan bersama oleh atom-atom yang berikatan
  3. Kedua atom memperoleh elektron memebentuk ion
  4. Neutron digunakan bersama oleh kedua atom yang berikatan
B 1
6 Molekul-molekul yang memiliki ikatan kovalen rangkap 3 adalah

  1. Karbon  dioksida (CO2)
  2. Nitrogen (N2)
  3. Asamm clorida (HCl)
  4. Metana (CH4)
  5. Asam sulfida (H2S)
B 1
7 Rumus titik elektron molekul oksigen yang tepat terdapat pada gambar

  1. O    O
  2. O    O
  3. O    O
  4. O    O
  5. O    O
B 1
8 Diketahui nomor atom H=1 C=6 N=7 O=8 P=15 dan Cl=17 senyawa-senyawa berikut yang tidak memiliki kaidah oktet adalah

  1. CHCl3
  2. NH3
  3. H2O
  4. CH4
  5. PCl5
E 1
9 Senyawa-senyawa kovalen berikut yang memiliki sepasang elektron bebas adalah

  1. Cl2
  2. H2
  3. PH3
  4. I2
C 1
10 Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen rangkap 3 adalah

  1. CO2
  2. C2H4
  3. CCl4
  4. PCl3
  5. C2H2
B 1
12 Ozon memiliki rumus kimia O3 jumlah dan jenis ikatan kimia yang terdapat dalam struktur O3 adalah (nomor atom O=8)

  1. Dua ikatan kovalen rangkap dua
  2. Satu ikatan kovalen tunggal dan dua ikatan kovalen koordinasi
  3. Satu ikatan kovalen rangkap dua dan satu ikatan ion
  4. Satu ikatan kovalen rangkap dua dan satu ikatan kovalen koordinasi
  5. Satu ikatan kovalen tunggal dan satu ikatan kovalen rangkap dua
D 1
12 Senyawa yang dibawah ini yanh ikatan antar atomnya hanya terdiri dari 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah

  1. H2O
  2. HF
  3. CO2
  4. N2O4
  5. Al2O3
A 1

Total skor

12

 

Essay:

Tentukan Rumus Lewis, Rumus Struktur, jumlah PEI dan PEB dari

  1. H2O           (skor 1)
  2. CO2               (skor 1)
  3. PCl3           (skor 1)
  4. CCl4          (skor 1)
  5. CH4           (skor 1)

Total Skor 5

Ket: (Ar H=1, O=8, C=6, P=15, Cl=17)

Jawab:

  1. H2O                  H      O      H           H      O      H          PEI=2 PEB=2
  2. CO2                       O      C      O           O      C      O         PEI=4 PEB=2
  3. PCl3                                    Cl                        Cl

P    Cl                 P      Cl      PEI=3 PEB=1

Cl                       Cl

  1. CCl4                                                Cl                       Cl

Cl    C    Cl       Cl      C      Cl       PEI=4 PEB=24

Cl                       Cl

  1. CH4                                    H                          H

H    C    H           H     C     H       PEI=4 PEB=0

H                         H

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s